鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元（yuán）無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸（suān）的性（xìng）狀為無色透明（míng）的液體（tǐ），有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它（tā）隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽（yán）酸（suān）可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度（dù）。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即（jí）使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣（qì）時（shí）難溶於稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常（cháng）在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺（àn）與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者（zhě）與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。